题目内容
15．长期饮用硬水可能会引起体内结石，在生活中要将硬水软化可采用的方法是煮沸．分析 从硬水的成分和如何简单有效的消除硬水成分进行考虑．
解答 解：硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法．
故答案为：煮沸．
点评 该题能帮助学生了解化学在生活中的应用，体会学以致用的快乐．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
6．下列各项中，不属于模型的是（ ）
| A． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 红磷燃烧 | B． |  水分子 | ||
| C． | Na 金属钠元素 | D． |  一种原子结构 |
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
| A． |  读液体体积 | B． |  倾倒液体 | C． |  闻气体气味 | D． |  给液体加热 |
10．设计实验证明生石灰的确能与水发生反应．
（1）问题：通过有关实验证明生石灰能与水发生化学反应．
（2）资料收集：氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红
（3）提出猜测：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
（4）填写如表：
（1）问题：通过有关实验证明生石灰能与水发生化学反应．
（2）资料收集：氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红
（3）提出猜测：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
（4）填写如表：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 分析和结论 |
20．某同学用25℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
| A． | 氯化钾的溶解度 | B． | 溶质的质量 | C． | 溶剂的质量 | D． | 溶质的质量分数 |
7．
化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究．
【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是Na2CO3（写一种）．
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸．
Ⅱ硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4．
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色．
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3．
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，刘浩同学认为自己的猜想成立．
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑．
化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究．【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是Na2CO3（写一种）．
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸．
Ⅱ硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4．
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色．
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3．
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，刘浩同学认为自己的猜想成立．
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1 | 取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 无 |
| 步骤2 | 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 | 白色沉淀溶解，有气泡产生 | 此溶液不是Na2SO4 |
| 步骤3 | 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 此溶液是Na2SO3 |
