题目内容
6．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①水槽．
（2）制取并收集二氧化碳要求随时能控制反应速率并节约药品，则应选择的组合装置是B、D（从A-E中选择）．
（3）以上反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用D装置收集二氧化碳，验满．若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是将导管移出集气瓶，盖上玻璃片．
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→cdab（用端口字母表示）．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置和气体的收集方法选择的依据；
（3）根据制取二氧化碳的原理以及收集气体的方法来分析；
（4）根据装置特点考虑，据二氧化碳除杂、干燥的顺序解答．
解答 解：（1）①是水槽；故填：水槽；
（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，故实验室制取二氧化碳时，如需要随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B，氧气的密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集；故填：B、D；
（3）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用D装置收集二氧化碳，验满．若观察到火焰熄灭，然后将导管移出集气瓶，盖上玻璃片；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将导管移出集气瓶，盖上玻璃片；
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水而得到干燥的纯净的二氧化碳，且洗气装置导管长进短出，故连接顺序为：cdab；故填：cdab．
点评 本题考查了二氧化碳的制取、检验、验满等的基础知识，可以根据已有的知识解决．
练习册系列答案
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16．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
| A． | 每个青蒿素由42个原子构成 | B． | 一个青蒿素分子中有11个氢分子 | ||
| C． | 青蒿素属于氧化物 | D． | 青蒿素中碳元素的质量分数最大 |
11．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO．
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】
为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
【结论与反思】
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解并生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．
（3）若同学们将药品的加入顺序改为把饱和NaOH溶液逐滴加到5mL饱和CuSO4溶液中，将出现的现象是蓝色固体开始不消失；随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1-6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7-9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO．
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】
为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | 沉淀不消失 | 猜想一 错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 | 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 | 猜想二 正确 |
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解并生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．
（3）若同学们将药品的加入顺序改为把饱和NaOH溶液逐滴加到5mL饱和CuSO4溶液中，将出现的现象是蓝色固体开始不消失；随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．
18．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（ ）
| A． | 共生成11.1g氯化钙 | |
| B． | 煅烧后固体中钙元素的质量分数增大 | |
| C． | 共生成4.4g二氧化碳 | |
| D． | 煅烧越充分则消耗的盐酸量越少 |
某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验现象：①烧杯中的白磷不燃烧；②铜片上的红磷不燃烧；③铜片上的白磷燃烧．能证明可燃物必须与氧气接触才能燃烧的实验现象是（ ）