题目内容
20g CuO 溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液．冷却到20℃时能从溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7g）
分析：先假设20g CuO全部反应消耗硫酸质量计算出来，与123.5g×20%所得 H2SO4质量比较，确定出谁过量，再根据不过量的质量计算出生成硫酸铜的质量，再根据20℃时CuSO4的溶解度为20.7g计算出析出的CuSO4?5H2O 晶体的质量．
解答：解：设20g CuO全部反应消耗硫酸质量为X则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
20g X
根据：
=
解得X=24.5g，而123.5g温热的20% H2SO4溶液中含溶质质量为：123.5g×20%=24.7g，所以生成硫酸铜的质量按照20g CuO计算，设生成硫酸铜质量为Y则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
20g Y
根据：
=
解得Y=40g，
40g硫酸铜结合水的质量设为R：
CuSO4----5H2O
160 90
40g R
根据：
=
解得R=22.5g
反应后总溶液质量为：20g+123.5g=143.5g，其中析出晶体后含水质量：143.5g-40g-22.5g=81g，设这些水中溶解硫酸铜质量为K时达到饱和则：
=
解得K=16.767g，则析出硫酸铜质量为40g-16.767g=23.233g，设析出硫酸铜晶体质量为Z则：
CuSO4---------CuSO4?5H2O
160 250
23.233g Z
根据：
=
解得Z=36.3g
故答案为36.3g．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
20g X
根据：
| 80 |
| 98 |
| 20g |
| X |
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
20g Y
根据：
| 80 |
| 160 |
| 20g |
| Y |
40g硫酸铜结合水的质量设为R：
CuSO4----5H2O
160 90
40g R
根据：
| 160 |
| 90 |
| 40g |
| R |
反应后总溶液质量为：20g+123.5g=143.5g，其中析出晶体后含水质量：143.5g-40g-22.5g=81g，设这些水中溶解硫酸铜质量为K时达到饱和则：
| K |
| 81g |
| 20.7g |
| 100g |
CuSO4---------CuSO4?5H2O
160 250
23.233g Z
根据：
| 160 |
| 250 |
| 23.233g |
| Z |
故答案为36.3g．
点评：本题容易出错的地方是有的同学按照硫酸去计算生成硫酸铜的质量，忽略了硫酸过量问题．
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