题目内容

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液，并完成有关实验．
（1）配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液．
①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为
 
g，水的体积为
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升）
 
．
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行．
则用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
 
．
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
 
．
A．增加适量固体                     B．减少适量固体
C．调节游码                          D．添加砝码
④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是
 

A、固体中混有杂质                           B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出        D、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）①根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，水的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=
质量
密度
，以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
②根据配制溶液的实验步骤进行解答；
③根据用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品多进行解答；
④根据溶液配制时碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%，可能是溶质减少或溶剂增多进行解答；
（2）根据碳酸钠的质量求出生成二氧化碳的质量以及氯化钠的质量，即可求出反应后所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）①需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g-20g=80g，水的体积=
80g
1g/mL
=80mL；
设40%的碳酸钠溶液的体积为x
100g×20%=40%×x×1.4g/mL
x=35.7mL
故答案为：20；80；35.7mL；
②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为CBDEA；故答案为：CBDEA；
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品多，所以应该是减少适量固体；故答案为：B；
④A、固体中混有杂质，会使溶质质量分数偏小；B、量水时仰视读数会导致溶剂增多，会使溶质质量分数偏小；
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出，溶液有损失，溶质质量分数不变；D、量水时俯视读数会导致溶剂减少，会使溶质质量分数偏大；
故答案为：AB；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106         117        44
20%×53g     y          x
106
20%×53g 
=
44
x

x=4.4g
106
20%×53g
=
117
y

y=11.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
11.7g
53g+68.4g-4.4g
×100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
点评：本题能较好考查学生的思维能力，和分析解决问题的能力，掌握相关知识才能正确分析和解答．
练习册系列答案
相关题目
在实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
  选项   需区分的物质     方法一     方法二
    A 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 观察气体颜色
    B CO和CO2 通入澄清的石灰水中观察是否变浑浊 通入水中观察是否变红
    C 水和酒精 闻气味 品尝味道
    D 碳铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
A、AB、BC、CD、D
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）．请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2
 
g．
（2）铝片中铝单质的质量是多少？
Ⅰ．人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．其中方法
 
是正确的．在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中
 
（选填“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀物的化学式是
 
．
（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？
 
（选填：“能”或“不能”）．
Ⅱ．某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
①将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液；
②取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀；
③在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有
 
；可能含有
 
．
化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）用高锰酸钾制取氧气时选择装置A，该装置试管口应略向下倾，其原因是
 
；用排水法收集氧气的合适时机是
 
．
（2）实验室制备CO2的药品是
 
；若用装置B和F制备丙收集CO2，则接口②应与
 
（填接口序号）相连；若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是
 
（从A-F中选填），需要的干燥剂是
 
．若用澄清石灰水来检验CO2，化学方程式为
 
．
为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了实验方案（金属片已打磨），如图所示：

（1）甲同学根据铜片表面无变化和
 
的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
（2）①乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：
 
或
 
．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是
 
．
硫磺的燃烧．
油炸食物不宜多吃，其中可能含有有毒的丙烯酰胺，会损坏身体健康．根据它的化学式C3H5ON计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量．
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比．
（3）4.2克丙烯酰胺中含氮元素的质量．
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑．
④
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和
 
．
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁、b．
 
、c．
 
．
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）
 
．
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度．
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
 
．
A．收集CO    B．吸收CO2    C．检验CO2
【实践应用】
小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数．用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2．
（6）上述反应产生CO2的质量为
 
g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
 
．（需要有计算过程）

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