题目内容
7．
2014年10月22日，2014年哈尔滨市重点工程：南岗区龙葵路跨线桥工程完成混凝土浇注．该桥建成后市民可从南岗区直线到达道里区．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 该桥建成后，将会极大地缓解哈西地区的交通压力 | |
| B． | 建桥时用了大量的水泥和钢筋混凝土等金属材料 | |
| C． | 该桥两侧的栏杆刷油漆的主要目的是为了防锈 | |
| D． | 宽阔的柏油桥面所用的沥青是石油炼制的产品 |
分析 A、根据绕城高速的建成的好处进行分析判断．
B、根据水泥属于无机非金属材料解答．
C、根据防锈的原理解答．
D、根据石油分馏的产品进行分析判断．
解答 解：A、该桥建成后，将会极大地缓解哈西地区的交通压力，故选项说法正确．
B、沙子的主要成分是二氧化硅，水泥的主要成分是硅酸盐，修路所用的沙子、水泥均属于无机非金属材料，故选项说法错误．
C、该桥两侧的栏杆刷油漆的主要目的是为了防锈，故选项说法正确．
D、高速公路路面所铺的沥青是石油分馏得到的一种产物，故选项说法正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，了解复合材料的特征、石油分馏的产品等是正确解答本题的关键．生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
练习册系列答案
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17．化学与我们生活生产息息相关．下列说法或解释不正确的是（ ）
| A． | 焚烧秸秆会严重污染空气，主要因为秸秆燃烧产生大量有害气体和烟尘 | |
| B． | 许多食品会与氧气发生反应而变质，故在包装时可以充入氮气作为保护气 | |
| C． | 工厂的污水会严重污染河流，可以注入地下来治理 | |
| D． | 农业上需水量很大，采取滴灌的方式可以提高水的利用效益 |
18．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快（填“快”或“慢”）．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快（填“快”或“慢”）．
2．化学用语是学好化学的重要工具．
（1）按要求写出对应的化学符号（“
”表示氧原子）．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①红磷在空气中燃烧4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 ；
④氧化铁固体与稀盐酸反应生成氯化铁和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）下列物质：①冰水 ②人体呼出的气体 ③过氧化氢溶液
④硫酸 ⑤液态氧 ⑥四氧化三铁 ⑦汞 ⑧氢氧化钙
属于单质的是O2、Hg（填化学符号，下同），属于氧化物的是H2O、Fe3O4．
（1）按要求写出对应的化学符号（“
”表示氧原子）． | 2个铁原子 |  | |
| 化学符号 |
①红磷在空气中燃烧4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
③硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 ；
④氧化铁固体与稀盐酸反应生成氯化铁和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）下列物质：①冰水 ②人体呼出的气体 ③过氧化氢溶液
④硫酸 ⑤液态氧 ⑥四氧化三铁 ⑦汞 ⑧氢氧化钙
属于单质的是O2、Hg（填化学符号，下同），属于氧化物的是H2O、Fe3O4．
根据下列图片及文字回答问题：
19．为了测定某赤铁矿样品（假设其中杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中氧化铁的质量分数，小丽同学取一定质量的该矿石样品放入烧杯中，再取180g稀硫酸分三次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）根据固体的质量列出求解第二次实验消耗硫酸质量（x）的比例式$\frac{160}{294}$=$\frac{3.2g}{x}$；
（3）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的质量是180g；
（4）若在恰好完全反应时停止加入稀硫酸，过滤，向所得的不饱和滤液中加入42g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数是10.15%；
（5）用150t该矿石可制得含杂质4%的生铁的质量是87.5t．
| 物质 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量（g） | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.8 | 3.6 | 2.0 |
（2）根据固体的质量列出求解第二次实验消耗硫酸质量（x）的比例式$\frac{160}{294}$=$\frac{3.2g}{x}$；
（3）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的质量是180g；
（4）若在恰好完全反应时停止加入稀硫酸，过滤，向所得的不饱和滤液中加入42g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数是10.15%；
（5）用150t该矿石可制得含杂质4%的生铁的质量是87.5t．
16．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |