Question

　

黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．

试计算（计算结果保留1位小数）

（1）合金中锌的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：

（1）根据反应消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反应的化学方程式，求出锌的质量即可； （2）反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，可根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．．
解答：	解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g． 设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．       Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       65    98    161       x    19.6g   y  == 解得：x=13g y=32.2g  所以合金中锌的质量分数为：×100%=30% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6% 答：（1）合金中锌的质量分数为30%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．