题目内容

15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D．取d点的固体有2种

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，固体为银和铜，滴加稀盐酸，无气泡产生，故C正确；
D、d点时锌过量，因此固体为银、铜、锌3种，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

练习册系列答案
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5．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl．
（2）用pH试纸测定滤液的 pH=7．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想ⅡNaCl、BaCl2；猜想ⅢNaCl、Na2SO4．
【实验探究】
 实验操作 实验现象 实验结论
 实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡． 无明显现象 猜想Ⅱ不成立
 实验②取少量滤液于试管中，滴加适量的BaCl2溶液（写溶质的化学式），振荡． 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的锌．
6．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥．下列化肥中，应该施用的是（　　）
A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4HCO3
3．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的大．
（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合
其组成分析，铜生锈是铜与O2、水和CO2共同作用的结果．
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图2所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
10．如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）D的名称是氢氧化钙；E的化学式CuO；F的化学式CaCO3；
（2）G是一种重要的化工原料，将其固体放在空气中易潮解．
（3）反应③④⑥的化学方程式
③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
④Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
⑥CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）反应①-⑥涉及的基本反应类型有3种．
20．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
制取氢气		B．
给溶液加热		C．
稀释浓硫酸		D．
熄灭酒精灯
7．某兴趣小组将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，无明显现象
【提出问题】两种物质是否发生化学反应？
【收集资料】
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ
加入
氯化钙溶液		无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		澄清石灰水
变浑浊
无明显变化
无明显变化
表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】证明NaOH溶液和NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3．
小明选用上表实验中的药品，设计了如图1所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
【交流质疑】这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是Ca（OH）2微溶于水，溶液也会变浑浊．为了证明有Na2CO3生成，需要取少量滤渣加入足量的稀HCl，产生无色气体，证明有Na2CO3．
【继续研究】NaOH溶液和NaHCO3溶液反应后溶液中溶质的成分
【猜想假设】溶质可能是：猜想ⅠNa2CO3．猜想ⅡNaOH和NaHCO3猜想ⅢNa2CO3和NaOH
【实验记录】
序号 实验操作 现象结论 
 1 取少量反应后的溶液加热至沸腾，茎气体通过澄清石灰水 澄清石灰水不变浑浊猜想
Ⅱ不成立
 2 取少量反应后的溶液加入足量CaCl2溶液，过滤，向溶液中加入
酚酞		 溶液变红 猜想Ⅲ成立
【数据分析】
小明继续取反应后的溶液70.4g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸．实验过程中加入稀盐酸与产生气体的质量关系如图2所示．计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
4．如图所示操作中，正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
蒸发溶液		C．称量固体质量D．
测溶液的pH
16．用化学用语填空：
（1）铝制品表面的氧化膜Al2O3；
（2）温度计中的水银Hg； 
（3）硬水中的镁离子Mg2+．

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