题目内容
将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R，若R得现对分子质量为56，则该氧化物的化学式为（ ）
| A、RO |
| B、R2O |
| C、R2O3 |
| D、R3O4 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量，利用该金属的质量以及氧元素的质量分别求出该氧化物中R原子和氧原子的原子个数比即可求出该氧化物的化学式．
解答：解：氢气具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量，所以氧元素的质量=2.16g-1.68g=0.48g．
设该氧化物的化学式为RxOy．
则金属R元素与氧元素的质量比：56x：16y=1.68g：0.48g
解得：x：y=1：1，所以该氧化物的化学式为RO．
故选：A．
设该氧化物的化学式为RxOy．
则金属R元素与氧元素的质量比：56x：16y=1.68g：0.48g
解得：x：y=1：1，所以该氧化物的化学式为RO．
故选：A．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
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