Question

3．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，二氧化锰在反应中的作用是催化作用，反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答 解：（1）因为二氧化锰在反应前后质量不变，因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，二氧化锰在反应中的作用是催化作用，
反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g．
故填：1.0；催化作用；1.6．
（2）解：设H₂O₂的质量为X，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
68               32
X               1.6g  
$\frac{68}{X}$=$\frac{32}{1.6g}$，
X=3.4g，
答：H₂O₂的质量为3.4g．

点评 本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，同时考查分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．