Question

1．如图所示，测定空气中氧气含量实验的反应原理是（用文字或符号表达式表示）磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，对反应物的要求是消耗掉氧气，且不生成气体，实验中的注意事项是足量的红磷、装置的气密性良好、装置冷却至室温再打开止水夹（至少写三点）．实验后所得剩余气体具有不燃烧，不支持燃烧，难溶于水（写出三点）的性质．

Answer 1

分析 测定空气中氧气含量实验的反应原理是磷和氧气反应生成五氧化二磷；
该实验中要求反应物消耗掉氧气，且不生成气体；
打开弹簧夹后观察到的实验现象是水由烧杯进入集气瓶内大约五分之一的位置，结论是空气中约含五分之一体积的氧气；
若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一．

解答 解：测定空气中氧气含量实验的反应原理是磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该实验中要求反应物消耗掉氧气，且不生成气体；若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一．集气瓶内剩余气体主要是氮气，说明氮气具有的性质是：既不燃烧也不支持燃烧，并且难溶于水．
故答案为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；消耗掉氧气，且不生成气体；足量的红磷、装置的气密性良好、装置冷却至室温再打开止水夹；不燃烧，不支持燃烧，难溶于水．

点评 本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．