题目内容
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
①描述实验a中的实验现象 (12) 。
②要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （13） （填实验序号）。
③在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 （14） ，可能有的溶
质是 （15） ，为了确定可能有的溶质，可加入 （16） （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
④为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 2 | 12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 （17） ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
(12) 铜片表面有银白色物质析出 (13) a b
(14) ZnSO4 (15) H2 SO4 (16) Ⅱ Ⅳ (17) 12
设H2 SO4 x mol
20-16.75/65=0.05 ---------1分
Zn + H2 SO4 → ZnSO4+H2↑ -------1分
1 1
0.05 mol x mol
= 
x = 0.05 mol -----1分 0.05×98/25=0.196（或19.
6%）---1分
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