Question

1．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中14号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与碳元素相似．
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数．
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号Al³⁺．它与氧离子组成化合物的化学式为Al₂O₃．
（4）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为Na₂O．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中的信息结合元素的名称进行分析；
（2）根据元素周期表进行分析；
（3）根据离子符号的书写分析；
（4）根据钠元素与氧元素形成的化合物是氧化钠结合化学式的书写分析．

解答 解：（1）从表中可以看出，表中14号元素是硅，属于非金属元素，该元素原子的最外层有4个电子，和碳原子的最外层电子数相同，所以它的化学性质与碳元素相似，即在常温下具有稳定性．
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同．
（3）在化学反应中，铝原子失去最外层的3个电子带3个单位的正电荷，形成铝离子，铝离子符号为Al³⁺．它与氧离子组成化合物的化学式为Al₂O₃；
（4）钠元素与氧元素形成的化合物是氧化钠，其化学式为Na₂O．
故答案为：（1）非金属；碳；（2）电子层数；（3）Al³⁺；Al₂O₃；（4）Na₂O．

点评 本题考查学生根据元素周期表中所给信息解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．