题目内容
11．
CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是2CaSO4•H2O．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
分析 根据生石膏在加热的条件下失去部分结晶水变成熟石膏，依据题中的数据进行计算，T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，所以该阶段反应生成二氧化硫气体，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气进行分析．
解答 解：设C点固体的化学式是CaSO4•xH2O，
CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4•xH2O+（2-x）H2O
172 136+18x
3.44g 2.90g
$\frac{172}{3.44g}$=$\frac{136+18x}{2.9g}$
x=0.5
所以C点固体的化学式是2CaSO4•H2O，
硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，化学方程式为：2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
故答案为：2CaSO4•H2O，2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
点评 本题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名．黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等．
19．
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为25g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？10：3：22．
（3）求所用盐酸的质量分数？
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
（1）第2次加入盐酸后，a为25g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？10：3：22．
（3）求所用盐酸的质量分数？
3．世界卫生组织（WHO）提出的空气质量指标如下表所示：（达到指标值可认为被空气污染，超过指标值为较重污染），已知成年人每天吸入空气约为14m3．计算：
（1）从上表中可知二氧化硫指标每立方米超过400×10-6g可认为空气被较重污染．
（2）每个成年人在没被污染的空气中，每天吸入氧气的体积约为2.9或2.8立方米（精确到0.1）．
| 污染物 | 指标/10-6gm-3 | 污染物 | 指标/10-6gm-3 | |
| 二氧化硫 | 5-400 | 二氧化氮 | 10-150 | |
| 一氧化碳 | 500-700 | 铅 | 0.01-2 |
（2）每个成年人在没被污染的空气中，每天吸入氧气的体积约为2.9或2.8立方米（精确到0.1）．
