Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　　7（填“大于”或“小于”或“等于”）．

（2）根据曲线判断，该反应是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　　中，

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　　色．

Answer 1

考点：

中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：	常见的酸 酸的通性．
分析：	（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性； （2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性； （3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
解答：	解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于； （2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．
点评：	本题是利用酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广，要求在理解中和反应的基础上，能对反应的程度结合溶液的pH进行分析．