Question

金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

（1）图A主要是利用了金属的

 

性．
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是

 

．
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞．图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是

 

．稀盐酸除锈的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，该反应的基本类型为

 

．生活中常用的防锈方法有

 

．
（4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液．请你写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属锈蚀的条件及其防护,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的性质进行分析，金属具有导热性，可用于炊具，合金的硬度比纯金属大，铁的活动性比铜强，盐酸能与氧化铁反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

解答：解：
（1）金属制成炊具主要是利用了金属u的导热性，所以本题答案为：导热；
（2）使用纯铜与黄铜互相刻划，主要是想探究纯金属与合金的硬度，所以本题答案为：探究纯金属与合金的硬度；
（3）根据金属的锈蚀程度可以断定铁的活动性比铜强，铁锅锈蚀比铜严重；盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；要防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以在金属表面覆盖保护层，
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
答案：
（1）导热
（2）探究纯金属与合金的硬度
（3）铁锅锈蚀比铜严重    复分解反应         覆盖保护层
（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．