题目内容
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气 泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是
A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D. 实验④说明该原电池中锌为负极、铜为正极，电子由锌沿导线流向铜
C 【解析】 根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。 A、在金属活动性顺序中锌的活动性大于氢，能与硫酸发生置换反应生成氢气，铜为金属活动性顺序中H以后的金属，不与稀硫酸反应，实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能正确；B、将锌片与铜...
练习册系列答案
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分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：_____________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
