Question

电镀是金属防锈的方法之一．某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO₄、CuSO₄和AgNO₃三种电镀液．由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究．

根据以上实验回答：
（1）写出电镀液的名称：A瓶中________ B瓶中________
（2）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．
（3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可．该金属________．
（4）小冬同学通过查阅资料可知，AgNO₃需避光保存，否则会分解生成单质银、NO₂和一种助燃的气体．该物质见光发生分解反应的方程式为________
（5）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．

Answer 1

解：（1）由于硫酸铜溶液显蓝色，所以A瓶中是硫酸铜溶液，B中溶液滴加硝酸钡溶液生成白色沉淀，说明B是硫酸锌溶液，因为硝酸银溶液与硝酸钡不反应；
（2）若实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，氯化钡也可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故无法判断硝酸银、硫酸锌，对实验结果有影响；
（3）根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序是：锌、铜、银，所以若探究三种电镀液中所含金属的活动性，可取铜丝与硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
（4）依据题意：AgNO₃见光会分解生成单质银、NO₂和一种助燃的气体氧气，方程式是：2AgNO₃2Ag+2NO₂+O₂↑；
（5）硫酸铜与氢氧化钠的反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式是：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案为：（1）硫酸铜溶液，硫酸锌溶液；（2）有；（3）铜丝；（4）2AgNO₃2Ag+2NO₂+O₂↑；（5）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
分析：（1）依据硫酸铜溶液显蓝色判断分析A瓶中的溶液，根据硫酸锌可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行判断B瓶中的溶液；
（2）根据氯化钡溶液也可与硫酸锌、硝酸银反应生成不溶于水的沉淀分析解答；
（3）要验证三种金属的活动性，可据“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法设计实验验证；
（4）根据氧气具有助燃性，硝酸银见光分解的反应原理分析解答；
（5）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应写出反应的方程式．
点评：含铜离子的溶液显蓝色，并能据物质的性质、及相互之间的反应分析解答，要根据题目所给信息仔细分析解答．