Question

5．向盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中滴入稀盐酸，恰好完全反应时消耗右图中稀盐酸的质量为10g，回答并计算：
（1）将密度为1.1g/cm³、质量分数为14.6%的盐酸20mL配制为如图所示的稀盐酸，需加水的质量为22g．
（2）求完全反应后溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量忽略不计）．（计算结果保留到0.01%）

Answer 1

分析 根据酚酞试液在酸性或中性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色；恰好完全反应时的溶液是中性溶液．氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量和即为所得溶液的质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则20mL×1.1g/mL×14.6%=（20mL×1.1g/mL+x）×7.3%    x=22g．
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
            36.5    58.5
          10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{58.5}{x}$
x=1.17g．
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.17g}{10g+10g}$×100%=58.5%
答案：
（1）22g；
（2）完全反应后溶液中溶质的质量分数为58.5%．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、浓硫酸的稀释方法是正确解答此类题的关键所在．