下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 烧碱 Na2CO3 B. 小苏打 NaHCO3 C. 熟石灰 CaO D. 铜绿 CuSO4·5H2O B [解析]A.火碱.烧碱是指氢氧化钠.化学式为:NaOH.故错误,B.小苏打是碳酸氢钠的俗称.化学式为NaHCO3.故正确,C.氢氧化钙俗称为熟石灰.消石灰.其化学式为Ca(OH)2.故错误,D.铜绿是碱式碳酸铜的俗称.其化学式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 烧碱 Na2CO3 B. 小苏打 NaHCO3 C. 熟石灰 CaO D. 铜绿 CuSO4·5H2O

B 【解析】A、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故正确；C、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故错误；D、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为 Cu2(OH)2CO3，故错误。故选：B。

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能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。下列有关说法错误的是

A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物

B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等

C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等

D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源

C 【解析】试题分析：A、计入空气污染指数的指标包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮以及PM2.5微颗粒物，正确，B、应减少私家车出行，而不是禁止，改乘公交车或骑自行车等，错误，C、减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等，正确，D、废旧电池中含有镉、汞、铅等有害金属，故不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源，正确，故选C

在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解

方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀

(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g；

(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。

10g 大于【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体∶100g×10%＝10g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，比实际少，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。

过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. ____________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

氨气氧气分液漏斗防止过氧化氢分解(防止氨气受热逸出) 硝酸银溶液无白色沉淀 y=8 2CaO22CaO + O2↑ 【解析】(1)①由流程和装置图可知，装置A中生成的气体为氨气；此装置需要加热，可用于制取氧气；据图可知仪器X的名称为分液漏斗；②H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右；③溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是...

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B. K+、Na+、CO32—、NO3－

C. OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D. Mg2+、Na+、OH－、CO32-

B 【解析】A、Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B、因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，不能共存，故B正确；C、CO32-与Ca2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D、Mg2+与OH－、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D错误。故选B。

已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2X＋2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为

A. NaCl B. ClO2 C. NaClO D. Cl2O

B 【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Cl的个数为：2，应含有O的个数为：2×3+4+2-4×2=4；故X的化学式为：ClO2。故选B。

铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。取10g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为8.8g，请计算：

(1)生成CO2的质量为__________g；

(2)此铁钉中铁锈的质量分数为__________.

3.3g 40% 【解析】(1)设生成CO2的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反应前后固体的差量 160 112 132 160-112 x 10g-8.8g =，解得x=3.3g (2)设铁钉中所含氧化铁的质量为y。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反应前后固体的差量 160 112 160-112 y...

请根据下列装置，回答问题：

(1)写出图1中有标号仪器的名称： b______．

(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合．装入药品前要先______；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为__________。

③操作I的名称是_____。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_________________(用化学方程式表示)。

④“通CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。

⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：与“通CO2酸化”相比，其优点是___________。

(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是____，可选用的发生装置是____(填序号)。

(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。

①生成CO2反应的化学方程式_________，该反应属_______反应(写基本反应类型)；

②F装置的作用是______；

③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是______(答一点即可)。

集气瓶 C 或 E 检查装置气密性 +6 过滤 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同条件下硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小无法采用浓缩结晶的方法分离生成的氢氧化钾可以循环使用、转化率高没有锰元素损失或锰元素利用率高催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应吸除二氧化碳中的氯化氢气体二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大【解析】(1)...

“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。

（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于

水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。

（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？

【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁

【进行实验】

（3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
①	若现象a为白色沉淀	则猜想____不成立。
②	若现象a为_________，现象b为_________。	则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_________________。
③	若现象a、b均为：产生白色沉淀	则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式______________。

Cl— I 产生白色沉淀无明显现象（或无白色沉淀） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ⅱ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3 【解析】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若...

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