Question

如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是　　（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．

（2）40℃时，KCl的溶解度是　　g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为　　．

（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：　　（任写一条）．

（4）下列说法正确的是　　．

A．KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变

C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO₃配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D．分别将40℃时的KCl和KNO₃的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．

Answer 1

考点：

固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
专题：	溶液、浊液与溶解度．
分析：	（1）根据溶解度曲线图解答； （2）根据溶解度曲线表查出氯化钾的溶解度；根据氯化钾的溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g进行解答； （3）根据溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较方法考虑本题； （4） A、根据温度不同解答； B、根据在同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数可能不变解答； C、根据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响情况解答； D、根据不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系解答．
解答：	解： （1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度； （2）由溶解度曲线可知40℃时，氯化钾的溶解度为40g；即在40℃100g水中溶解40g氯化钾达到饱和，所以40℃时，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为40g：140g=2：7； （3）曲线越陡受温度影响就大，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小； （4） A、不知温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀，故错； B、在同一温度下，饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变，故对； C、30℃时，KCl的溶解度小于 KNO3的溶解度，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，故对； D、知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系，无法比较析出的晶体的多少，故错． 答案： （1）小于 （2）40   2：7 （3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小 （4）BC
点评：	本题考查了学生据图表作溶解度曲线及对溶解度曲线意义的了解和应用，能较好考查学生应用知识解决问题的能力．