Question

（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式

 

．钢铁生锈的条件是

 

，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的

 

（填字母）．
A．耐腐蚀性B．延展性   C．导热性D．导电性
（2）将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是

 

，其反应的化学方程式是

 

；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：铁的冶炼,生铁和钢,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性

分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能．
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，故放入盐酸中后，首先铁锈与盐酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与盐酸反应有气泡冒出．

解答：解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是与水、氧气接触；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性．
（2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，此时溶液呈黄色．当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，其方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；与水、氧气接触；B；（2）铁锈消失，溶液变黄；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．

点评：本题考查高炉炼铁的原理和铁生锈的条件以及根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．