Question

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（　　）

• A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
• B、相对原子质量：乙＞丙＞甲
• C、产生氢气的速率：乙＞甲＞丙
• D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：A、根据图中完全反应时，生成氢气质量的多少去分析；
B、根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属产生氢气的速率；
D、根据质量守恒定律，生成氢气的质量与稀硫酸中氢元素的质量相等去判断消耗硫酸的质量．

解答：解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙；故正确；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；故错误；
C、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属产生氢气的速率为乙＞甲＞丙；故正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，根据质量守恒定律，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；故正确；
由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．

点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．