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用NaCl固体配制l 00g质量分数为10%的溶液，需要使用下列仪器中的（　　）
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A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①③④⑥
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故选B．
练习册系列答案
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15、用NaCl固体配制l 00g质量分数为10%的溶液，需要使用下列仪器中的（　　）
根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度
溶解度
盐		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知：
1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式
 
．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
 
，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是
 
（以化学式表示）．
（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的
 
，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

用NaCl固体配制l 00g质量分数为10%的溶液，需要使用下列仪器中的


  1. A.
    ②④⑥⑦
  2. B.
    ①④⑤⑥
  3. C.
    ①③⑤⑦
  4. D.
    ①③④⑥
（2008?广安）用NaCl固体配制l 00g质量分数为10%的溶液，需要使用下列仪器中的（ ）

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