题目内容

9．最能说明红磷在空气中燃烧是化学变化的本质现象是（　　）
A．发出白光B．产生白烟
C．放出热量D．生成白色固体P2O5

分析 利用化学变化的本质特征是有新物质生成的知识，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质（有新物质生成）．

解答 解：判断红磷在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，只有生成白色物质说明变化后产生了新物质．
故选D

点评 本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．

练习册系列答案
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19．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下：
（1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为+1．
（2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：
①2FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2SO2，其中X的化学式为FeO，X与SiO2反应生成炉渣而除去．
②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃烧加热，说明吹炼氧化时的反应大多为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为CO+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO．
20．2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．沿河、湖畔地区大力发展旅游
C．生活污水集中处理后再利用D．加强对水源附近的环境监测
17．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）指出标号为①的仪器名称：试管．
（2）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气可以选用装置D或E（填写装置的编号）．
（3）实验室常用B装置来作为制取二氧化碳气体的发生装置．
4．金属在工农业生产和科学研究中有重要应用：
（1）自然界中的金属元素大多以化合物形式存在，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的反应原理．
（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，后过滤得滤渣和滤液，若向所得固体上滴加盐酸没有气泡产生，请推测所得固体的成分．
14．对于本次期末测试所用纸张，属于其化学性质的是（　　）
A．白色B．不溶于水C．可燃D．易撕碎
1．用化学用语填空
（1）干冰CO2
（2）酒精C2H5OH
（3）常温下是液态的金属单质Hg
（4）空气中含量最多的气体N2
（5）2个氯离子2Cl-
（6）保持水化学性质的最小粒子H2O
（7）8个二氧化硫分子8SO2．
18．甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数小于40%
C．将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变
D．甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
19．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物．
（1）A与D反应时，产物因D的用量不同而不同．当D用量充足时，A与D反应的化学方程式
为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）B和C的组成元素相同，B在一定条件下可反应生成C，且B和C都能转化成D．
①B→C的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②C生成D的微观过程可表示为．
（3）将E物质放入如图所示的大烧杯中，小烧杯中溶液变浑浊．则E的化学式可能为CaO，产生此现象的原因是氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙与水反应时放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低而析出部分氢氧化钙．

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