题目内容

砒霜的主要成分为三氧化二砷(化学式为As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价是

A. － 2 B. － 3 C. ＋ 2 D. ＋ 3

D 【解析】三氧化二砷中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为零2x+3*（-2）=0，可知砷元素的化合价为+3价。故选D。
练习册系列答案
相关题目

将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 甲的溶解度随温度升高而增大

B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C. 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D. a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b

A 【解析】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误； D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故D正...

为了测定稀盐酸的溶质质量分数，实验小组同学决定用一根在家中杂物堆存放已久的小铁钉，与稀盐酸反应进行数字收集。实验过程有关内容以图像的形式记录如下图，其中产生氢气的化学方程式为：Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 。

试回答以下问题：

①铁钉与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为_______克。产生这份氢气共用去盐酸的质量为________克。

②计算实验所用盐酸溶质质量分数__________。

0.2 100 7.3% 【解析】根据图像可知产生氢气的质量是0.2g，所用的盐酸的质量为150g-50g=100g。 【解析】 设实验所用盐酸的质量分数为x Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 73 2 100g×x 0.2g 答：实验所用盐酸溶质质量分数为7.3%。

某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。

（查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。

（提出问题）甲酸溶液是否具有酸性？

（实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显____性。

（提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？

（推断与猜想）

⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。

⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。

（实验与结论）

为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。

观察到的实验现象如下：

Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。

Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。

Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。

（实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_______。

（拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。

酸 一氧化碳 肥皂水等弱碱性物质 【解析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，甲酸使紫色石蕊试液变红，所以甲酸显酸性；（2）A中澄清石灰水无明显变化，说明分解产生的气体不是二氧化碳，装置Ｃ中的黑色粉末变红色和装置D中澄清石灰水变浑浊是因为CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，说明分解产生的气体是一氧化碳；（3）甲酸显酸性可以涂抹肥皂水等弱碱性物...

归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是

A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

B. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成

C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

D. 点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸

D 【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃...

如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：

（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。

（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。

（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。

34 1:16 60； 400 【解析】 （1）过氧化氢的相对分子质量为2+16×2=34； （2）H2O2中氢、氧元素质量比为2：（16×2）=1:16； （3）600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为600g×10%=60g； 设配制过程中加入水的质量为x，则30%的过氧化氢的质量为600-x，则（600-x）×30%=60g，解得x=400g；、 ...

右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点表示的意义：__________________________。

（2））t2 ℃ 时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：__________________。

（3）t2 ℃ 时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是____________g。

t1 ℃ 时，A、C两种物质的溶解度相等 A>B>C 饱和溶液； 150 【解析】 （1）P点表示t1 ℃ 时，A、C两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线可知，t2 ℃ 时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是A>B>C； （3）t2 ℃ 时，A物质的溶解度是50g，故将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液；所得溶液的质量为100g+50g...

下列有关实验的现象描述正确的是（ ）

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟

C 【解析】 A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误； B、碳在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说出气体二氧化碳的名称，故错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故正确； D、打开盛有浓盐酸的瓶口时，由于浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故看到的是白雾，不是白...

初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。

（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是_____，证明装置不漏气的现象是_____。

（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____。

（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____。

（4）图4是验证二氧化碳与水反应的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_____，石蕊小干花喷一半水的目的是_____。

形成密闭体系 导管口处有气泡冒出 由于气体膨胀而冲开瓶塞 待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下，使滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液） 石蕊小干花喷水的部分变红 与未喷水的部分形成对照（或形成对比） 【解析】 （1）检查装置的气密性要形成密闭的体系，如果观察到导管口有气泡生成，松开手之后，导管口处形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网