题目内容
9．
某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：| 记录时间 | 空烧杯 | 加入 硫酸后 | 加入铁粉后 5分钟 | 加入铁粉后 12分钟 | 加入铁粉后 21分钟 | 加入铁粉后 40分钟 | 加入铁粉后 3小时 |
| 读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
（2）反应生成氢气的质量为0.4g．
（3）计算合金中铁元素的质量有多少克？完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？
分析 根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量．
解答 解：（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g
（3）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g，y=30.4g，
溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152g，
硫酸亚铁的质量分数为$\frac{30.4g}{152g}$×100%=20%，
答案：
（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）0.4；
（3）合金中铁元素的质量为11.2g．硫酸亚铁的质量分数为20%．
点评 根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．
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| A． | →CuCl2→NH4Cl→出口 | B． | →Fe→盐酸→出口 | ||
| C． | →Fe→NaCl→C→KNO3→出口 | D． | →CO2→Cu→出口 |
4．
如图是A物质的溶解度曲线图，如表是B物质在不同温度时的溶解度．
（1）请根据如表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线．
（2）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法．你认为小娟同学的方法合理．
（4）40℃时，将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为140g．
如图是A物质的溶解度曲线图，如表是B物质在不同温度时的溶解度． | 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| B物质溶解度/g | 32 | 35 | 40 | 45 | 55 |
（2）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法．你认为小娟同学的方法合理．
（4）40℃时，将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为140g．
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