题目内容
15．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| B | H2O（悬浮物） | 明矾 | 吸附 |
| C | NaCl（Na2CO3） | 足量的稀盐酸 | 过滤、蒸发、结晶 |
| D | BaSO4（BaCO3） | 足量的稀硫酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、明矾溶于水形成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，应再进行过滤，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行过滤，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、BaCO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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10．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
| 选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
| A | 氧气和二氧化碳 | 加入澄清石灰水 | 观察颜色 |
| B | 硬水和软水 | 加肥皂水、振荡 | 加热蒸发 |
| C | 硝酸铵和硫酸铵 | 灼烧 | 加入氯化钡溶液 |
| D | 碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液 | 滴加酚酞溶液 | 测定pH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次逐次加到合金样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
（1）过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m═2.5．
（3）则合金品中镁的质量分数为2.4；
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．（该小题写出计算过程，注意规范答题）
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 稀硫酸用量 | 每次均加入10g | |||||
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m═2.5．
（3）则合金品中镁的质量分数为2.4；
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．（该小题写出计算过程，注意规范答题）
15．下列叙述中，前者属于物质的化学性质，后者属于物质的物理性质的是（ ）
| A． | 镁带在空气中燃烧；酒精挥发 | |
| B． | 二氧化硫具有刺激气味；氯气有毒 | |
| C． | 氧气能支持燃烧；水在降温时会结冰 | |
| D． | 蜡烛受热熔化；液氧是淡蓝色的液体 |