Question

12．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，取6.5g锌粒放入烧杯中，向试管内加入50g稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸全部倒入烧杯中（试管放回），恰好完全反应．试根据要求回答下列问题：
（1）充分反应后指针会偏右（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）．
（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，反应的速率会加快
（填“加快”“减慢”“不变”之一），理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．
（3）充分反应后，生成氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 根据影响化学反应速率的因素以及根据化学式的计算进行分析解答即可．

解答 解：（1）充分反应后，锌和稀硫酸反应生成的氢气扩散到空气中，导致托盘天平指针会偏右．
故填：偏右．
（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，该反应的速率将加快，理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．
故填：加快；反应物接触面积越大，反应速率越快．
（3）设生成氢气质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
6.5g            x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$
x=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．