Question

如何除去下列括号内的杂质？
（1）NaCl（Na₂SO₄）

 

，（2）NaNO₃（Na₂SO₄）

 

，
（3）NaNO₃（NaCl）

 

，（4）NaCl（Na₂CO₃）

 

，
（5）Na₂SO₄（Na₂CO₃）

 

，（6）NaNO₃（Na₂CO₃）

 

，
（7）HCl （H₂SO₄）

 

，（8）HNO₃ （HCl ）

 

，
（9）NaOH（Na₂CO₃）

 

，（10）NaOH（Ca（OH）₂ ）

 

，
（11）Cu（Fe ）

 

，（12）FeCl₂（CuCl₂）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,金属的化学性质,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）要除去NaNO₃溶液中的Na₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（3）要除去NaNO₃溶液中的NaCl，实质就是除去氯离子，可利用氯化钠溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（4）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）．
（5）要除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（6）要除去NaNO₃溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与与适量的稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）．
（7）要除去HCl中的H₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则
（8）要除去HNO₃中的HCl，实质就是除去氯离子，可利用盐酸溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则
（9）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（10）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（11）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用足量的盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（12）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，实质就是除去铜离子，可利用CuCl₂溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）滴加适量的氯化钡溶液，再进行过滤；（2）滴加适量的硝酸钡溶液，再进行过滤；（3）滴加适量的硝酸银溶液，再进行过滤；（4）滴加适量的稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止（合理即可）；（5）滴加适量的稀硫酸，至恰好不再产生气泡为止；（6）滴加适量的稀硝酸，至恰好不再产生气泡为止（合理即可）；（7）滴加适量的氯化钡溶液，再进行过滤；（8）滴加适量的硝酸银溶液，再进行过滤；（9）滴加适量的氢氧化钙溶液，再进行过滤；（10）滴加适量的碳酸钠溶液，再进行过滤；（11）加入足量的稀盐酸，再进行过滤；（12）加入足量的铁粉，再进行过滤．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．