题目内容

19．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料、人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水作用，生成氨基酸．蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：O：H：S：N的质量比为60：32：11：32：14
（2）合格的奶粉中每100克中约含18克蛋白质，蛋白质中氮元素的平均质量分数为百分之十六，则100克合格的奶粉中氮元素的质量为2.88克．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量．

解答 解：（1）蛋氨酸中C：O：H：S：N的质量比为（12×5）：（16×2）：（1×11）：32：14=60：32：11：32：14．
（2）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g．
故答案为：（1）C：O：H：S：N的质量比为60：32：11：32：14；（2）2.88．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．用符号表达式表示下面的反应，并指出基本反应类型：
（1）一种物质在空气中燃烧产生大量白烟：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（2）一种物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（3）一种无色液体与一种黑色粉末混合，生成能使带火星木条复燃的气体：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
10．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①反应物都有氧气；②反应条件为点燃．
（2）请再写出一个符合该特点的反应符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
7．下列实验现象描述或作法中正确的是（　　）
A．细铁丝在纯O2中燃烧，火星四射，生成白色固体，放热
B．稀释浓H2SO4时，将水慢慢注入浓H2SO4里，不断搅拌
C．减少使用一次性木筷，塑料袋，使用无磷洗涤用品，过量使用化肥农药
D．点燃纯净H2时产生淡蓝色火焰，放热
14．从海水制取食盐采取日晒蒸发法而不采用降低饱和海水温度的方法．为什么？
4．下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是（　　）
A．MgCl2B．FeCl3C．FeSO4D．AlCl3
11．小明同学在“××雪饼”的包装袋内发现一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图．过几天后小明发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请回答下列问题：
（1）这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）请你与他一起对块状固体M进行探究． 
①探究固体M是否失效；
②探究固体M中是否含有氢氧化钙．
【探究方案】
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显变化没有氧化钙
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液酚酞试液变红有氢氧化钙
【反思拓展】
（3）你认为“探究二”是否严，其原因是不严密，氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的．
8．如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）A装置中长颈漏斗必须伸入到液面以下的原因是：防止气体从长颈漏斗逸出．
（2）请从以上装置中选出实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的一组发生和收集装置AD或AF或BD或BF（填字母）．
（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满．
16．某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．
【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．
【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），硫酸溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+）．
【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

（1）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
【实验结论】
（2）最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-粒子不起催化作用．
（4）如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质没有改变．
【拓展延伸】
（5）小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图回答问题．
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．

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