题目内容
17．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？分析 根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；
解答 解：用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．
故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化
点评 本题的难度不大，主要考查了金属的性质，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．
练习册系列答案
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5．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na2SO4；
（2）Na2SO4和H2SO4两种物质；
（3）Na2SO4和NaOH两种物质．
【实验验证】
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）不成立（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和NaOH溶液反应．
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na2SO4；
（2）Na2SO4和H2SO4两种物质；
（3）Na2SO4和NaOH两种物质．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学实验 | 取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出 | 猜想（2）成立 |
| 乙同学实验 | 取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想（3）成立 |
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）不成立（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和NaOH溶液反应．
12．
20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
请回答下列问题：
（1）A组的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）C组X的值为120．
（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为36．Ca（OH）2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量＜（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．
20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：| 组别 物质质量 | A | B | C | D | E |
| NaCl晶体质量/g | 5 | 15 | 20 | 30 | 40 |
| 所得溶液质量/g | 105 | 115 | X | 130 | 136 |
（1）A组的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）C组X的值为120．
（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为36．Ca（OH）2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量＜（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．
2．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
| A． | 核电荷数相同 | B． | 质量几乎相等 | C． | Mg2+比Mg稳定 | D． | 电子层数相同 |
7．下列做法不会危害人类健康的是（ ）
| A． | 用亚硝酸钠代替食盐作调味剂 | |
| B． | 霉变的花生洗净后继续食用 | |
| C． | 制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖 | |
| D． | 为改善食品口味，任意使用食品添加剂 |