Question

13．将24.5g氯酸钾和9.0g二氧化锰混合，加热到质量不再减轻为止，完成下列两问：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量时多少？（请写出解答过程）
（2）反应完成后，固体物质中二氧化锰的质量分数约为37.7%．

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由24.5g氯酸钾的质量，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应后二氧化锰的质量不变可计算其质量分数．

解答 解：设24.5g氯酸钾完全反应时生成氧气的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
24.5g             x              
则$\frac{24.5}{96}=\frac{24.5g}{x}$，解得x=9.6g．
故完全反应后剩余固体的质量为24.5g-9.6g+9.0g=23.9g．
二氧化锰在剩余固体中的质量分数=$\frac{9.0g}{23.9g}$×100%=37.7%．
故答案为：
（1）9.6g；（2）37.7%．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．