题目内容
2．下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）| A． | 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减小了 | |
| B． | 镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了 | |
| C． | 白磷在封闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等 | |
| D． | 铁燃烧后，铁的总质量等于生成四氧化三铁的总质量 |
分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答 解：A、煤燃烧后，煤的质量不等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量，因为煤的质量加参加反应的氧气的质量等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量．符合质量守恒定律；正确；
B、得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加是因为氧气参加了化学反应，符合质量守恒定律．正确；
C、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后总质量相等，符合质量守恒定律．正确；
D、铁燃烧后，铁的总质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的四氧化三铁的质量．错误．
故选D．
点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
练习册系列答案
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10．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
（1）B试管中发生反应的文字或符号表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑），
（2）二氧化锰在实验过程中充当催化剂．
（3）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中． ②分别向A、B两试管中 同时加入等质量（少量） 的二氧化锰，观察现象． | A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是：H2O； B试管中的无色液体是：H2O2． |
（2）二氧化锰在实验过程中充当催化剂．
（3）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：
| 猜想 | 验证方法及操作 | 实验现象 | 结论 |
14．
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？第1组和第2组；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为50g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| 第1组 | 第2组 | 第3组 | |
| 盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？第1组和第2组；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为50g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
如图标出了组成灯泡的各种物质，请回答下列问题．
12．下列各组物质中，物质类别不同的是（ ）
| A． | 氯化亚铁 硫酸钠 | B． | 生石灰 消石灰 | C． | 纯碱 食盐 | D． | 熟石灰 火碱 |