题目内容

18．化学与生产、生活密不可分，下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯B．氮气用作焊接金属保护气
C．金属铜作导线D．干冰用作制冷剂

分析 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

解答 解：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，比较软，能留下痕迹，属于物理性质，故A错；
B、氮气用作焊接金属保护气是利用氮气化学性质稳定，故B正确；
C、金属铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错；
D、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，降低温度，利用了物理性质，故D错．
故选B．

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
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11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示．下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是（　　） 
物质MNPQ
反应前的质量/g101000
反应中的质量/g623①
反应后的质量/g②0③④
A．①为7   B．②为5   C．③为3.25   D．④为11.25．
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2 Fe Cl3+3H2↑B．C+2 CuO═CO2↑+2Cu
C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgD．Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
6．能在pH=13的 溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．BaCl2  KNO3   NaOHB．FeCl3   CuSO4  NaCl
C．CaCl2   Na2CO3  AgNO3D．K2SO4   NH4NO3   KCl
13．“烧烤”是一种街头美食．
（1）烧烤时远远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释其原因是分子在不断地运动
（2）烧烤的过程中，食物焦化易产生致癌苯并芘（化学式为C20H12），苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为20：1
（3）吃过烧烤后可先用洗手液清洗手上油污，其原因是洗手液具有乳化作用；再用自来水冲洗，要鉴别自来水是硬水还是软水可以用肥皂水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并且还能够消毒杀菌．
（4）炭火烧烤会污染空气．使用下列烧烤炉有利于减少空气染的是C、D
A．燃煤烧烤炉       B．木炭烧烤炉  
C．太阳能烧烤炉     D．电烧烤炉．
3．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

（1）写出仪器b的名称：分液漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，应选用的一组装置是AC（填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，若要制得干燥的CO2，还应将气体通过F装置（选填装置编号）．
10．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液降温后溶质质量分数一定减小
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
7．（1）写出化学符号：
①1个氢原子H；②保持氮气化学性质的最小粒子N2；③氢氧根离子OH-．
（2）①天然雨水的pH＜（选填“＞、=、＜”）7，这是因为空气中的二氧化碳溶于水；为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，反应的化学方程式是Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
②打开盛放浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有挥发性．
③在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是除去金属表面的氧化物．
（3）金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2（一种盐），它是一种环境污染物．人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+2X
①第一步化学反应的基本类型是复分解反应．
②第二步反应中X的化学式是H2O，转化过程中化合价发生改变的元素是N．
5．某学生用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解．剩余的固体混合物中钾元素与氧元素的质量比不可能是（　　）
A．39：64B．39：62C．39：58D．39：54

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