Question

为了除去氯化钠样品中含有的少量碳酸钠，一位同学设计了以下方案：

请回答：
（1）沉淀C的化学式为________．
（2）操作1的名称是________，操作2的名称是________；在操作1和操作2中，都要用到玻璃棒，它在操作1中的作用是________．
（3）另一位同学认为该方案不合理，其理由是________．
（4）请你针对以上方案的不足再设计一个除去氯化钠样品中少量碳酸钠并得到纯净的氯化钠固体的实验方案，将有关内容填入下列表格中：

实验步骤及实验现象	有关化学方程式
取少量样品于小烧杯中加水溶解后，逐滴加入　　　 溶液，至　　 为止．
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Answer 1

解：（1）氯化钙会与杂质碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故答案为：CaCO₃
（2）操作1是固体与液体分离，因此用过滤，在过滤中，玻璃棒起引流的作用；操作2是从氯化钠溶液中，得到氯化钠固体，因此需要蒸发．故答案为：过滤，蒸发，引流
（3）该方案不合理的理由是：加入的氯化钙溶液是过量的，加入了新的杂质．故答案为：在除去了氯化钠样品中碳酸钠的同时，又引进了氯化钙这一新的杂质
（4）故答案为：

实验步骤及实验现象	有关化学方程式
取少量样品于小烧杯中加水溶解后，逐滴加入稀HCl 溶液，至无气泡产生为止．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
取以上溶液于蒸发皿中，加热蒸发，至有固体析出	/

分析：本题属于流程图型除杂质题，还包含了混合物分离中常用的方法，如过滤、蒸发等．一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．在本题中，加入的氯化钙溶液会与杂质碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙．固体与液体分离要用过滤，要得到可溶性固体需要蒸发．由于加入的氯化钙溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．我们自己设计实验方案时，要用适量的稀盐酸或适量的氯化钙溶液．
点评：本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．