题目内容

16．判断镁带燃烧是化学变化的主要依据是（　　）
A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末状固体
C．放出大量的热D．颜色由银白色变成白色

分析 在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．

解答 解：判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、放出大量的热、颜色变化都不能说明产生了新物质；生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．
故选：B．

点评 本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．

练习册系列答案
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6．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：A高锰酸钾C二氧化锰E四氧化三铁．
（2）用符号表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的基本反应类型：
①2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4 +MnO2 +O2↑、分解反应；
②2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、分解反应；
③3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、化合反应．
7．如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是检查装置气密性．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是水沸腾；产生明显现象的原因是B中气压减小，水的沸点降低．
4．从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
（1）用适当的符号和数字填空：
①2个氢原子2H，②一个氮分子N2，③氯化亚铁中的阳离子Fe2+．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①天然气的主要成分CH4，②盐酸溶液中的溶质HCl．
11．水对人类生活，工农业生产都具有重要意义．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）通电可使水分解，在两极可分别得到氢气和氧气，这一现象说明水是由氢、氧元素组成的；
（3）点燃氢气前，首先必须检验纯度；
（4）水可以造福人类，但水体污染却会给人类造成灾难．为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施（举两列）
①农业上提倡使用农家肥
②合理使用化肥和农药．
1．请根据下图回答问题

（1）按序号分别写出各仪器的名称：
①漏斗；②烧杯；③量筒；④集气瓶．
（2）用序号填空：
①可量取液体体积的仪器是③；
②用于收集气体的仪器是④．
8．不含原子团的物质是（　　）
A．NaOHB．NaClC．CaCO3D．CuSO4
5．地壳中质量分数含量最高的元素是（　　）
A．氧B．硅C．铁D．铝
6．某校科学社团为回收二氧化锰并探究其性质，对废旧的酸性锌锰干电池进行了分拆，流程如图1：

回答下列问题：
（1）干电池工作的化学方程式为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3↑+X+H2O，则X的化学式为Mn2O3．
（2）废电池中的汞会污染水源和土壤，必须进行回收，A同学对锌皮进行如图2处理．热处理能将锌和汞分离的原理是利用两种金属的沸点不同．
（3）B同学称取2g二氧化锰和碳的混合物进一步清洗晾干，在氧气流中灼烧至不再有火星出现，将生成气体通入澄清石灰水，得到5g沉淀．计算混合物中二氧化锰的质量分数．（请写出计算过程）70%
（4）C同学在老师的指导下用二氧化锰与浓盐酸在微热条件下制取氯气（Cl2），同时生成水和氯化锰
（MnCl2），氯化锰中锰元素的化合价为+2，写出反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（5）D同学使用如图3所示装置制取氧气，发现反应放热且过于剧烈，不易控制．E同学将二氧化锰粉末、水泥和水混合，制成边长一厘米左右的小方块，晾干后置于图4所示的多孔塑料板上，加入适量的过氧化氢溶液，此操作能获得平稳的气流，主要原因是：①制成块状固体后，反应物之间的接触面积变小，②关闭止水夹时，试管气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止．

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