Question

4．用质量分数为98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）200mL，计算要用浓硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答；再根据水的质量=稀硫酸溶液的质量-浓硫酸溶液的质量，进而计算出其体积．

解答 解：由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x
则得：
200mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x≈25.23mL，
所需水的质量为1.14g/mL×200mL-1.84g/mL×25.23mL≈181.57g（合181.57mL）
答：需要98%的浓硫酸和水分别是25.23mL、181.57mL．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在．