Question

1．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液（见图丙），溶液pH的变化如图丁所示，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）根据反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算．

解答 解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，化学式为：CaCl₂；
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl₂的质量为 x，则
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
111     106
 x     40g×26.5%
$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{106}{40g×26.5%}$
x=11.1g
该CaCl₂溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{60g}$×100%=18.5%．
故答案为：（1）CaCl₂；
（2）40，18.5%．

点评 本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把数据直接代入化学方程式进行计算．