Question

9．将一定质量的NaHCO₃溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，反应方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，反应后溶液的总质量减少8.8g，求：稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数；

解答 解：
根据质量守恒定律可得，二氧化碳的质量是8.8g
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
               36.5                     44
                 x                         8.8g
$\frac{36.5}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．