题目内容
16．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；
②Ba的金属活动性比Fe强．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有Cu2+、H+（写离子符号）．
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式），溶液C中的溶质为Ba（NO3）2、NaOH、NaNO3（写化学式）．此流程中涉及3种基本反应类型．
分析 （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸银，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸钡，另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明废水中含有硝酸铜；
废水中含有硝酸银、硝酸钡、硝酸铜时，一定不含有氯化亚铁和硫酸钠．
解答 解：（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸银，沉淀是硝酸银和稀盐酸反应生成的氯化银，氯化银化学式是AgCl；
过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸钡，反应化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明废水中含有硝酸铜，该过程中与OH-反应的是硫酸铜中的铜离子和过量稀盐酸中的氢离子．
故填：AgCl；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+．
（2）废水中含有硝酸银、硝酸钡、硝酸铜时，一定不含有氯化亚铁和硫酸钠，因此废水中含有的物质为AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；
液C中的溶质为Ba（NO3）2、NaNO3和过量的NaOH；
此流程中，铁和硝酸银、硝酸铜的反应属于置换反应，氢氧化亚铁在空气中氧化生成氢氧化铁的反应属于化合反应，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的反应属于复分解反应，因此涉及3种基本反应类型．
故填：AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；Ba（NO3）2、NaOH、NaNO3；3．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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6．我们对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究时知道，人呼出气体中含有二氧化碳、氧气、水，吸入的空气中含有二氧化碳、氧气、水．请你完成下列实验报告：
| 实验目的 | 人吸入的空气和呼出的气体有什么不同？ |
| 猜想（假设） | 呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的多 |
| 实验 | 取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入相同的滴数的石灰水，振荡 |
| 现象及证据 | 呼出气体中现象为澄清的石灰水变浑浊，空气中现象为澄清石灰水没有明显变化 |
| 结论 | 呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的多 |
| 对结论的解释 | 原因是呼吸作用释放出二氧化碳 |
1．小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品．他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；
猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物．
【设计与实验】
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确．
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉．他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；．
【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质．
2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染．
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；
猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物．
【设计与实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 | 若只有气泡产生产生 | 则猜想一正确 |
| 若只有白色沉淀生成 | 则猜想二正确 反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | |
| 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 | 则猜想三正确 |
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉．他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；．
【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质．
2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染．
6．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：
【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
【猜想与假设1】猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2
【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应．
【提出问题2】固体D中的成分是什么？
【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH（用化学方程式表示）；可能还含有氢氧化钙．
【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙（所用试剂只能为溶液）．
【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl．
【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
【猜想与假设1】猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2
【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 | 没有气泡产生 | 猜想1错误 |
【提出问题2】固体D中的成分是什么？
【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH（用化学方程式表示）；可能还含有氢氧化钙．
【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙（所用试剂只能为溶液）．
【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl．
【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．