题目内容

漂白精(主要成分为次氯酸钙(Ca(ClO)2)是一种重要的漂白剂和消毒剂。Ca(ClO)2中氯元素的化合价为( )

A. -1 B. 0 C. +1 D. +5

C 【解析】化合物中元素的化合价代数和为零。Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则2x+(+2)+（-2）×2=0， x=+1，故选C。
练习册系列答案
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规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是

A. 倾倒溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 检查气密性

D 【解析】A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误； B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误； C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误； D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )

　

20 ℃

40 ℃

水

109 g

129 g

酒精

17.3 g

40 g

A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C. 40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多

D 【解析】 A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在...

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)属于复合肥料的是 ________； (2)可用作金属表面除锈的是 ________；

(3)可用于吸附有异味物质的是 ________； (4)可用作调味剂和防腐剂的是 ________；

(5)广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是 ________。

硝酸钾 稀硫酸 活性炭 氯化钠 纯碱 【解析】(1) 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。属于复合肥料的是 硝酸钾； (2)稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的硫酸铁和水，可用作金属表面除锈；(3)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于吸附色素、异味； (4)氯化钠可用作调味剂和防腐剂；(5...

用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使 U 型管内 a 端液面上升的是( )

A. 硝酸铵和水 B. 生石灰和水 C. 镁条和稀盐酸 D. 氢氧化钠和水

A 【解析】U 型管内 a 端液面上升，说明集气瓶内气体减少或温度降低，使瓶内气体压强变小。A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，正确； B. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，错误； C. 镁条和稀盐酸反应生成氢气，并且放出大量热，错误； D. 氢氧化钠和水溶于水放出大量热，错误。故选A。

已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）M是_________ ，该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_____。

（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。

结论：是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤

实验现象

结论

___________________

_________________________

为c处溶液，并推知溶液中的离子有_________________(填写离子符号)

氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等 溶液不变色或溶液呈无色 向溶液中加入石蕊溶液或碳酸盐、活泼金属 溶液变红或有气体产生 Na+、H+、Cl- 【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的方程式是...

通过下列实验，能达到实验目的是

A. 验证HC1分子发生了运动

B. 验证质量守恒定律

C. 验证氢氧化钠固体溶解放热

D. 验证氧气支持燃烧

A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变成红色，可以验证分子的运动，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中，不能验证质量守恒定律，故错误；C、实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象，因此不能验证浓硫酸遇水放热，故错误；D、在冰水中温度达不到白磷的着火点，即使通入空气白磷不燃烧，因此不能验证氧气能支持燃烧，故错误。故选A。

下列图示实验操作中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢...

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发结晶能除去过量的盐酸且得到氯化钠固体，能除去杂质且没有引入新杂质，正确；B、Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去杂质，但引入新杂质（过量的CaCl2），错误；C、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸，能除去杂质，但引入新杂质（过量的BaCl2），错误；D、CO2混有CO，通入氧气，点燃，能将CO转化为CO2，但...

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