Question

2．实验小组的同学为了测定某烧碱样品的纯度（杂质只含Na₂CO₃），按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（1）产生二氧化碳4.4g．
（2）计算原烧碱样品中烧碱的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差就是生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量，再计算出原烧碱样品中烧碱的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO₂的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
（2）设26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为x；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10.6g
原烧碱样品中烧碱的质量分数为：$\frac{20g-10.6g}{20g}×100%$=47%
故答为：（1）4.4g．（2）原烧碱样品中烧碱的质量分数位47%．

点评 本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算，这是氢氧化钠这一知识点的常考题型，具有典型的代表性．