题目内容
结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
A.氢氧化钠和硝酸铵 
时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是______克。
时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______。
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小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。
（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____（填“硬水”或“软水”），加热时发生反应的化学方程式为__________。
（2）小明认为本市属喀斯特地貌，以石灰岩为主，该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg(OH)2，还可能______________。
（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的_______。 | 观察到现象_________， 反应的化学方程式__________。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象__________。 | 水垢中没有Mg(OH)2， 我的猜想成立 |
（4）小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_________________________。
硬水 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3和Mg(OH)2 稀盐酸（或稀HNO3） 固体溶解（消失），有气泡冒出 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 没有沉淀（或无明显变化） 小明实验中盐酸过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁（Mg2+、MgCl2） 【解析】水壶内褐色的固体，可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在...皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】
(2)无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量
的固体混合物。
【理论推理】
，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 取少量滤液B于试管中，加入过量的 | ______ | 滤液B中含有 |
II | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | ______ | |
III | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 ______ 溶液 | 产生白色沉淀 |
【拓展提升】
溶液的目的是______。
溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______
溶液，也能得出滤液B的溶质中含有和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3溶液 | Cu | 过滤 |
B | Na2CO3 | NaHCO3 | 盐酸 | 结晶 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸 | 过滤 |
D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方...