题目内容
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小陶称取该样品11克，加入到盛有50克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6克，计算
（1） 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（2分）
（2） 反应后溶液中溶质的质量分数 。（精确到0.1%）（4分）21.4%
解（1）设含纯碱为X克，依题意生成CO2为11+50-56.6=4.4（克）----1分
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ -----１分
106 117 44
X Y 4.4
106：44＝X：４.４
X=10.6 -----１分
Na2CO3%=10.6/11*100%=96.4% -----１分
(2)设生成NaCl为Y克
117：44＝Y：4.4
Y＝11.7 -------１分
NaC%＝[11.7+（11-10.6）]/56.6*100%＝21.4% ------１分
答：略
D．单质 
如右图所示，小田同学在
进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中
的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，
发现忘记了滴加指示剂，导致无法判断该中和反应
进行的程度。于是他对所得的溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈
碱性，也可能呈_______性，还可能呈______性。
写出该中和反应的化学方程式_______________________________
[实验验证]
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取溶液1-2ml，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变_______ | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_______________ |
[分析与思考] ① 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____(填写离子符号)
② 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小田提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______________,则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性
方案二：取样，加入金属锌
，若____________,则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____________________________,若无明显现象，则呈中 钠易与氧气反应变质
（1）．t1 ℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应
前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量(g) | 20 | 50 | 80 | 30 |
| 反应后质量(g) | 0 | 100 | 20 | x |
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
×b）mL D．（b+
×1）ml
____性。
（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：____________________。