题目内容

10．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧
④通空气时，热水中的白磷燃烧
（1）通过下列B实验能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧．
A．①②B．②④C．①④D．③④
（2）通过实验③与实验④证明了可燃物燃烧必须要与氧气（O2）（空气）接触．

分析 燃烧的两个基本条件是：与氧气接触，温度达到可燃物燃烧的着火点，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实必须保证通空气与氧气接触，只允许有一个变量：温度不同；结合控制变量法进行对比分析．

解答 解：（1）证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实必须保证通空气与氧气接触，做一个对比试验，一个实验温度达到着火点，一个实验温度达不到着火点，所以②④符合题意；
（2）实验③与实验④的白磷都与空气接触，只是温度不同，因此探究的是温度的影响；
故选A．故答案为：（1）B；（2）氧气（O2）（空气）．

点评 本题通过控制变量法考查了燃烧的条件，进行对比试验验证物质的某种性质时要注意控制的变量要相同，否则无法比较验证．

练习册系列答案
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20．下列4个图象分别表示4个实验过程中某些物质量的变化，其中正确的是（　　）
A．
向一定量的石灰石中滴加稀盐酸
B．
向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C．
向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．食物腐烂B．钢铁生锈C．纸张燃烧D．干冰升华
18．用适当的化学符号和数字填空．
（1）n个铜离子nCu2+；5个铵根离子5NH4+；
（2）2个五氧化二磷分子2P2O5；3个氧原子3O；
（3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
5．铜粉和氧化铜的混合物55克，与一定量的20%的稀硫酸完全反应后过滤，得到345克滤液．将所得滤液降温至t℃时有25克CuSO4•5H2O晶体析出．求原混合物中氧化铜的质量．（t℃时滤液中溶质的溶解度为25克）
15．仔细阅读下列短文，根据题目要求完成下列填空
过氧乙酸（化学式C2H4O3）的溶液是“非典”时期常用的消毒剂．①通常状况下过氧乙酸为无色的液体，②具有强烈刺激性气味，③能与水以任意比例互溶，④温度稍高即可分解放出氧气，⑤加热到110℃发生强烈爆炸，⑥过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色，⑦还可以做环境的杀菌消毒剂．
（1）描述过氧乙酸物理性质的语句是（填序号）①②③
（2）描述过氧乙酸化学性质的语句是（填序号）④⑤
（3）描述过氧乙酸用途的语句是（填序号）⑥⑦．
2．已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
（1）A+B→C+H2O     （2）C+KOH→D↓（蓝色）+E     （3）B+D→C+H2O     （4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
ACuO；BH2SO4；CCuSO4；DCu（OH）2；EK2SO4．
19．用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，CO2能与NaOH溶液反应．
内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质

Ⅰ		烧杯中盛有80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞		烧杯中盛有NaOH溶液，
燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触．推入H2O2 溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶中．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大，一段时间后变小．
20．Ca2+和Ca两种粒子具有相同的是（　　）
A．电子数B．质子数C．化学性质D．最外层电子数

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