题目内容

14．下面和空气混合后不可能发生爆炸的是（　　）
A．面粉B．天然气C．氮气D．汽油

分析 爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸．可以根据爆炸原理进行正确的解答，物质和空气混合后遇到明火，则物质具有可燃性．

解答 解：A、面粉粉尘是可燃物，与空气混合遇到明火可能发生爆炸；
B、天然气是可燃性气体，与空气混合，遇明火可能发生爆炸；
C、氮气不是可燃物，与空气混合遇到明火也不发生爆炸；
D、汽油是可燃性液体，与空气混合遇明火可能发生爆炸；
故选C．

点评 本题主要考查了可燃物与空气混合遇明火是否爆炸的内容，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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4．酸、碱是日常生活和实验中常用的两类物质．
（1）硫酸是化学实验中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸，某浓硫酸标签上的部分内容如图所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积约为54.3mL（结果精确到0.1mL）．配制稀硫酸时，正确的操作是先将量取的900mL水倒入烧杯中，然后将量取的54.3mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱．请写出一条氢氧化钠在工业上的用途造纸、纺织、制肥皂等．
（3）为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【提出问题】实验中无明显现象反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是④．
【实验探究】取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：
 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
 实验操作   
 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡：pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【结论与反思】通过探究，可确定猜想②是正确的，请指出以上实验探究中存在的两处错误pH试纸浸入溶液中，BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
（4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
5．如图A-F是初中化学常见的物质，其中A为红色固体化合物，E为黑色粉末单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，请根据如图回答下列问题：．

（1）写出下列物质的化学式：BCO，DCO2；
（2）反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反应③的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
2．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物“进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证I】①用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
②用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成的碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙．同学们又用1图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，其化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，确定有二氧化碳生成．
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．

【实验设计】为验证一氧化碳，他们设计了图2所示的实验．
【实验验证II】
①实验前，先在玻璃管的中部放人一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
②将a端插入蜡烛的焰心．
③用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，该化学反应方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．
④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．
9．下列物质的认识正确的是（　　）
A．某专家称能“水变油”“点石成金”
B．吸烟对青少年生长发育无害
C．生活中使用天然气做饭要通风透气
D．被毒鼠强药死的鸭水，煮熟后可以食用
19．用元素符合和化学式表示：
（1）2个氮原子2N 
（2）氢元素H 
（3）2个氧分子2O2
（4）空气中最多的物质N2 
（5）硫酸根SO4
（6）2个铁离子2Fe3+ 
（7）氧化铁Fe2O3 
（8）高锰酸钾KMnO4．
6．配平化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+8Fe2O3．
3．NO是工业制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为4X+5O2 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$4NO+6H2O，据此可以推断出X的化学式为NH3．
4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
NaHCO3Na2CO3
加入稀盐酸现象I产生气泡
加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
（1）表中的现象I为产生气泡；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液①有白色沉淀产生该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸④有气泡冒出证明猜想②成立

【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

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