Question

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为

 

g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量不多于20g时，不产生氢气的原因：

 

．
（3）计算镁条中氧化镁的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图，读出产生氢气的质量；
（2）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应；
（3）根据镁与稀硫酸反应的方程式求出镁的质量，再计算镁条中氧化镁的质量分数．

解答：解：
（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；
（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，故反应的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）设镁的质量为x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x             0.5g

24

2

=

x

0.5g

x=6g
镁条中氧化镁的质量分数

10g-6g

10g

×100%=40%
答案：
（1）0.5
（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
（3）镁条中氧化镁的质量分数40%

点评：较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气．