题目内容
某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 50g×8%
=
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
×100%=3.65%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 50g×8%
| 36.5 |
| 40 |
| x |
| 50g×8% |
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
| 3.65g |
| 100g |
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%
练习册系列答案
相关题目