题目内容

3．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
（4）将精盐水制成食盐晶体的方法蒸发结晶．

分析 （1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；
（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析．

解答 解：（1）Ca（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
故答案为：＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；
故答案为：过滤；NaOH；Na2CO3
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
故答案为：CaCl2．
（4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故可采用蒸发结晶得到氯化钠晶体；故填：蒸发结晶．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．

练习册系列答案
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有C、H、O、N四种元素，按要求写：

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14．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好、应用较广的试剂．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，完全反应后，生成了0.224L（密度为1.43g/L）．请计算该样品含过氧化钙的质量分数．
11．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中错误的一项是（　　）
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活性炭有吸附性-可用作净水剂		 居室装修-常开窗通风，放置甲醛中毒
电器着火-切断电源，再用干粉灭火器
煤气泄漏-关闭气阀、严禁烟火
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A．AB．BC．CD．D
18．下列各组中的两种物质，在一个化学反应里不能同时得到的是（　　）
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8．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的基础．下列有关说法正确的是（　　）
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（1）物质D是（写化学式）NaOH；B物质的一种用途是灭火．
（2）写出图中有关反应的化学方程式：A→BC+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；D+ENaOH+HCl═NaCl+H2O．
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13．“烧碱同学”沿着图中虚线穿迷宫，原理是途中遇到不反应的物质才能通过．

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④写出“烧碱同学”未通过二氧化碳的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O．

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