Question

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，有如图所示操作．请回答下列问题：
（1）溶解氯化钠时玻璃棒的作用______．
（2）该实验中应选取______量筒．①10mL　　②50mL　　 ③100mL
（3）配制该溶液的正确操作顺序为______（按图填序号）．
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应______．
A．增加氯化钠固体；B．减少氯化钠固体；C．增加砝码；D．减少砝码．

Answer 1

解：（1）溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，能加快溶解速度．
（2）质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-3g=47g；水的密度为1g/cm³，则根据V===47cm³=47mL．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取47mL水，应选用50mL的量筒．
（3）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则该同学正确操作的顺序是④①②⑤③．
（4）用托盘天平称量3g氯化钠，称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡．
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；（2）②；（3）④①②⑤③；（4）B．
分析：（1）根据溶解时玻璃棒的作用进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而计算出所需水的体积，判断所用量筒的量程．
（3）根据实验室50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤进行分析解答．
（4）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，应减少药品．
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．